【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.鋁球一定是空心的
B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
【答案】D
【解析】解:A.Fe的密度大,由V= 可知,質(zhì)量、體積都相同,則Fe為空心,故A錯(cuò)誤; B.左邊燒杯中發(fā)生2Al+6H+=2Al3++3H2↑,參加反應(yīng)的Al為54g生成6g氫氣,則溶液質(zhì)量增加48g,故B錯(cuò)誤;
C.分別發(fā)生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,左燒杯中固體質(zhì)量減少,右燒杯中固體質(zhì)量增加,則去掉兩燒杯杠桿不能平衡,故C錯(cuò)誤;
D.由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,生成紅色的Cu,則右邊鐵球上出現(xiàn)紅色,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】利用鋁的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇,取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重,得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)︰m(Z)=3:5,請(qǐng)回答:
(1)該礦石的化學(xué)式為______________。
(2)①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到,不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。
則△H1_______△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
(4)在溫度T1時(shí),使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時(shí)刻迅速降溫到T2,一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 鎂是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金屬元素
C. 氧族中含金屬元素
D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑,應(yīng)告誡學(xué)生不要使用,減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染,該溶劑所含的一種有毒成份可能是( )
A. 三氯乙烯 B. 甘油 C. 乙醇 D. 乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是 ( )
A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置
C.使用H2作原料D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個(gè)
C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8
D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動(dòng)的是( )
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸? .
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.
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