Question

室溫時(shí)冰醋酸加水稀釋過(guò)程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來(lái)說(shuō)，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。

(1)圖中O點(diǎn)［H⁺］=________mol·L^-1。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的［H⁺］大小順序?yàn)開(kāi)___________。電離程度大小順序?yàn)開(kāi)_____。電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)開(kāi)_________。(用“>”“=”或“<”來(lái)表示)

(3)若要使c點(diǎn)溶液中［CH₃COO^-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH₃COONa

(4)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c mol·L^-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為K_a mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)醋酸分子濃度可近似為c mol·L^-1，求平衡時(shí)溶液的pH(用K_a和c表示)。

Answer 1

(1)純?nèi)蹼娊赓|(zhì)一般情況下電離很弱，可忽略。

(2)稀釋醋酸，向電離方向移動(dòng)。但［H⁺］并不始終增大，一般來(lái)說(shuō)濃度小于

0.1 mol·L^-1，溶液越稀，離子濃度越小。而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

(3)A項(xiàng)，加水會(huì)使［CH₃COO^-］減小。B項(xiàng)，加熱使電離平衡正向移動(dòng)，［CH₃COO^-］增大。C項(xiàng)，加鋅粒會(huì)產(chǎn)生氣體。D項(xiàng)，加NaOH固體與H⁺反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，［CH₃COO^-］增大。E項(xiàng)，加很稀的NaOH溶液等同于加水。F項(xiàng)，直接加固體CH₃COONa使［CH₃COO^-］增大。

(4)CH₃COOHCH₃COO^-  +  H⁺

c           x       x

答案：(1)0  

(2)b>a>c>d      d>c>b>a     a=b=c=d  

(3)B、D、F  

(4)