16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，Cl替代了CH4中的H，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，乙醇發(fā)生了催化氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O，C6H6發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的判斷，題目難度不大，正確把握有機化學反應(yīng)類型的特點是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性              
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO4-+□NO2-+□H+═□Mn2++□NO3-+□H2O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象不能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�
A．圖（a）：n（NaOH）═1 mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
B．圖（b）：n（NaOH）═3 mol時，AlCl3溶液和NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
C．圖（c）：n（H2S）+n（SO2）═3 mol時，H2S與SO2反應(yīng)生成的S
D．圖（d）：n（HNO3）═1 mol時，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列材料中，屬于無機非金屬材料的是a（填字母，下同）．
a．氮化硅陶瓷　　b．聚氯乙烯塑料　　c．鋼筋
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的原料是c．
a．石英 　       b．黏土　          c．石灰石
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是c．
a．在電線的外面包上一層塑料層
b．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
c．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系；如圖所示．計算：
（1）加入NaOH溶液0--40mL過程中反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
400--480mL過程中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？
（3）生成的H2在標準狀況下的總體積為多少升？
（4）生成的沉淀最大的質(zhì)量是多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于各圖象與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．由甲可知：氫氣的燃燒熱為219.8kJ/mol
B．由乙可知：鹽橋中的Cl-向Cd電極移動
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A=B
D．由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其PH：NaA＜NaB

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