Question

下列離子方程式表達正確的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
2. B.
   碳酸鈉水溶液呈堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O H₂CO₃+2OH^-
3. C.
   向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   向稀硫酸中加入少量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

A
分析：A、過量二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B、碳酸根離子是多遠弱酸陰離子分步水解；
C、溶液中離子還原性為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，過量氯氣把亞鐵離子和溴離子全部氧化，離子方程式中量少的符合化學式的組成比；
D、酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水配平化學方程式得到；
解答：A、漂白粉溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；故A正確；
B、碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是因為碳酸根離子水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；故B錯誤；
C、向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣，溶液中離子還原性為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，過量氯氣把亞鐵離子和溴離子全部氧化，離子方程式中量少的符合化學式的組成比；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；故C錯誤；
D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意常與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，選項D為易錯點，題目難度中等．