【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?/span>

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

【答案】A

【解析】

A. Kw= c(H+) c(OH-)，某溫度下 c(H＋)=時(shí)，c(H＋)= c(OH-)，只要是c(H+)=c(OH-)，則溶液為中性，故A正確；

B. CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；

C.在溫度相同、濃度均為0.1molL-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進(jìn)了銨離子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2銨根離子和鐵離子水解相互抑制，所以c（NH4+）的大�。孩�>①；②NH4HSO4溶液的氫離子抑制了銨離子水解，④NH4 Cl 溶液中銨根離子正常水解，所以c（NH4+）的大�。孩�>④；由于水解過程微弱，且③和①中c（NH4+）比②和④的大，所以c(NH4+)的大小順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽使蔆錯(cuò)誤；

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________，其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號(hào)回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為______________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時(shí)，水的電離平衡：H2O H++OH-H>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（ ）

A.氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）

B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小

C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同

B.將FeCl3溶液加熱蒸干，可以制備無水FeCl3

C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

D.甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，可以得到純凈的甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、Q、R 皆為前 20 號(hào)元素，其原子半徑于主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。說法錯(cuò)誤的是

A.Q 位于第三周期 IA 族

B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑：M -﹥Q+﹥R2+

D.Z 與 M 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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同步練習(xí)冊答案