工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測(cè)得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50
C

試題分析： 反應(yīng)一：3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O；反應(yīng)二：如果是生成KClO和KCl，則有Cl2 + 2KOH→ KClO+ KCl + H2O，根據(jù)電子守恒，當(dāng)有n(Cl-)=11mol時(shí)，得到電子量為11mol,如果全生成KClO3，其物質(zhì)的量為11/5=2.2mol，如果全生成KClO，則物質(zhì)的量為11mol，但這不符合鉀原子守恒，根據(jù)反應(yīng)二KClO和KCl的物質(zhì)的量始終相同，即生成KClO的物質(zhì)的量最多為7mol，此時(shí)必生成氯離子為7mol,但n(Cl-)=11mol，故還有4mol是發(fā)生了反應(yīng)一生成，根據(jù)電子守恒，生成 KClO3 4/5=0.8mol，所以生成KClO3的量在0.8—2.2之間，故選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說(shuō)法正確的是
A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是
A．NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與一定濃度的反應(yīng)，生成
，當(dāng)的物質(zhì)的量之比為時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為（   ）。
A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25

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