【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反應(yīng) 羥基 13
【解析】
根據(jù)流程可知A為,B為,C為,E為HCHO,G為。
甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,化學(xué)名稱為辛醛,故答案為:Cl2、光照;辛醛。
(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B 的化學(xué)方程式為
,故答案為:
取代反應(yīng);。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H 中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為:;羥基。
(4)C為,化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,第一種情況是苯環(huán)上放三種基團(tuán),醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對(duì),后放甲基,共10種,第二種情況是苯環(huán)上放兩種基團(tuán),-OH和-CH2CHO,鄰間對(duì),共3種,所以W 的可能結(jié)構(gòu)有13種;符合①遇FeCl3 溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:13; 。
(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線:
,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示:
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說(shuō)法正確的是
A. 分子中含有兩種官能團(tuán)
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 該物質(zhì)易溶于水
D. 水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是
A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 實(shí)現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)
D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問(wèn)題:
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
②在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;從反應(yīng)開始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變
C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
④相同溫度下,在另一個(gè)容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度
C.溶液中的數(shù)目溶液的密度
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.
該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
配制時(shí),其正確的操作順序是用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ______ ;
A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”.
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過(guò)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.SO2含量的測(cè)定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮?dú),滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是________,測(cè)定過(guò)程中氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過(guò)程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無(wú)色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無(wú)色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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