【題目】如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是

A．非金屬性：F > S > Cl B．原子半徑：Cl > S > F

C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4

He

F

S

Cl

【答案】CD

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑。F的—種合成路線如下：

己知：A能發(fā)生銀鏡反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)(CH3)2=CH2的化學名稱為_________________，上述反應①、②、③、④中屬于取代反應的有_______________。

(2)C的結構簡式為_________，D中通過反應②引人的官能團名稱為____________。

(3)①的反應條件是__________________。

(4)④的化學方程式為________________。

(5)B的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的共有____種（不體異構），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結構簡式)。

(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機試劑任選)制備化合物A的合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體； ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol

C. 在標準狀況下，0.5個Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是(　　)

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯P（）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烴基）

完成下列問題：

(1)A的化學名稱為__________。

(2)試劑l的結構簡式為__________。

(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。

(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）

(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。

(6)H的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。

(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：

合成路線常用的表示方法為：

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種蔗糖燃料電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．Y電極附近溶液pH減小

B．右室的K+移向左室

C．X電極的電極反應式為：C12H22O1136e+13H2O12CO2↑+48H+

D．理論上電池工作時X電極生成的氣體與Y電極消耗的氣體物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(4)裝置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝

(6)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標準狀況下V L 氣體AB3，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為________________個(列出計算式即可,下同)。

（2）該氣體的質(zhì)量為_____________g。

（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。

（4）該氣體溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________ mol·L-1。

（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg·mL-1，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________mol·L-1

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