Question

3．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的CO₂氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)V＜22.4L時(shí)，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H⁺）逐漸增大
• B． 當(dāng)V=22.4L時(shí)，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． 當(dāng)22.4L＜V＜44.8L時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 當(dāng)V=44.8L時(shí)，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+C（H₂CO₃）

Answer 1

分析 500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.5L=2mol，標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，44.8L二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，
A．氫氧根離子濃度越大，則水的電離程度越��；當(dāng)V＜22.4L時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈉，隨著CO₂氣體的通入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減�。�
B．當(dāng)V=22.4L時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，CO₂和NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，c（OH^-）由CO₃^2-水解和水的電離兩部分提供，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．當(dāng)22.4L＜V＜44.8L時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量大于1mol小于2mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．當(dāng)V=44.8L時(shí)，二氧化碳為2mol，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.5L=2mol，標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，44.8L二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，
A．當(dāng)V＜22.4L時(shí)，即二氧化碳小于1mol，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈉，隨著CO₂氣體的通入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，則溶液中由水電解出的c（H⁺）逐漸增大，故A正確；
B．當(dāng)V=22.4L時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，CO₂和NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，c（OH^-）由CO₃^2-水解和水的電離兩部分提供，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．當(dāng)22.4L＜V＜44.8L時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量大于1mol小于2mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒可知，：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V=44.8L時(shí)，二氧化碳為2mol，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+C（H₂CO₃），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理、質(zhì)子守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．