下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ）
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| A． | 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值 |
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| B． | 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K |
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| C． | 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān) |
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| D． | 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度 |
考點：
化學平衡常數(shù)的含義．
專題：
化學平衡專題．
分析：
化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度、壓強無關(guān)，平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越�。�
解答：
解：A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故A錯誤；
B、濃度不影響化學平衡常數(shù)，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，故C正確；
D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，故D錯誤；
故選C．
點評：
本題考查化學平衡常數(shù)的影響因素與意義，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．
回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 ；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是 ；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱 ，它的作用是 ．
（4）若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響？ ．
（5）若準確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的實驗式為 ．
（6）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應怎樣進一步改進 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
1mol
與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（ ）
A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：
已知：
①CH3CH2OH
CH3COOCHCH2CH3
②
（1）寫出A含有的官能團的名稱 ，D的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）D生成E的反應類型是 ．
（3）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式： ．
（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應，寫出該高分子聚合物的化學式．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 或 ．
①只有一種官能團 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種
③能發(fā)生銀鏡反應 ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1
（6）下列有關(guān)說法正確的是 ．
A．可由A經(jīng)一步反應獲得D；
B．
與G互為同分異構(gòu)體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（ ）
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| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1 |
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| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1 |
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| C． | 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
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| D． | H2（g）+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是（ �。�
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| A． | v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1 | B． | v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1 |
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| C． | v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1 | D． | v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是 KJ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
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O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1