下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值 |
| B. | 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K |
| C. | 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應濃度、壓強無關(guān) |
| D. | 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度 |
考點:
化學平衡常數(shù)的含義.
專題:
化學平衡專題.
分析:
化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度、壓強無關(guān),平衡常數(shù)越大,反應進行的程度越大,可逆程度越�。�
解答:
解:A、化學平衡常數(shù)受溫度影響,溫度變化,化學平衡常數(shù)發(fā)生變化,故A錯誤;
B、濃度不影響化學平衡常數(shù),故B錯誤;
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù),故C正確;
D、平衡常數(shù)越大,反應進行的程度越大,可逆程度越小,平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查化學平衡常數(shù)的影響因素與意義,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:
化學上常用燃燒法確定有機物的組成.如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成.
回答下列問題:
(1)裝置A中裝有MnO2,寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 ;
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是 ;
(3)寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱 ,它的作用是 .
(4)若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響? .
(5)若準確稱取1.20g樣品(烴或烴的含氧衍生物).經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機物的實驗式為 .
(6)從定量測定準確角度去考慮,該裝置應怎樣進一步改進 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
1mol與足量的NaOH溶液充分反應,消耗的NaOH的物質(zhì)的量為( )
A. 5 mol B. 4 mol C. 3 mol D. 2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
某芳香族化合物A式量小于150,氫氧質(zhì)量比為1:8,完全燃燒后只生成CO2和H2O.取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應,生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1.工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G,流程如下:
已知:
①CH3CH2OHCH3COOCHCH2CH3
②
(1)寫出A含有的官能團的名稱 ,D的結(jié)構(gòu)簡式 .
(2)D生成E的反應類型是 .
(3)寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式: .
(4)A自身之間也能發(fā)生縮聚反應,寫出該高分子聚合物的化學式.
(5)B有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 或 .
①只有一種官能團 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種
③能發(fā)生銀鏡反應 ④核磁共振譜共有四組峰,峰的面積比為3:2:2:1
(6)下列有關(guān)說法正確的是 .
A.可由A經(jīng)一步反應獲得D;
B.與G互為同分異構(gòu)體
C.G易水解,可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D.1molG一定能和5mol氫氣反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,以下熱化學方程式正確的是( )
| A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJ•mol﹣1 |
| B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1 |
| C. | 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
| D. | H2(g)+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則表示此反應的速率正確的是( �。�
| A. | v(O2)=0.01mol•(L•s)﹣1 | B. | v(NO)=0.008mol•(L•s)﹣1 |
| C. | v(H2O)=0.003mol•(L•s)﹣1 | D. | v(NH3)=0.02mol•(L•s)﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65KJ的熱量.
(1)寫出該反應的熱化學方程式 .
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ•mol﹣1,則16g液態(tài)水氣化時,放出的熱量是 KJ.
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.
試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是.
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.
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