下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　　）

　

A．

在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

　

B．

改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

　

C．

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

　

D．

從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越�。�

解答：

解：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；

D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素與意義，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　；

（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是　　；

（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱　　，它的作用是　．

（4）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響？　　．

（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為　　．

（6）從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：

①CH3CH2OHCH3COOCHCH2CH3

②

（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱　　，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（2）D生成E的反應(yīng)類型是　　．

（3）寫出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該高分子聚合物的化學(xué)式．

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　或　．

①只有一種官能團(tuán)       ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　．

A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；

B．與G互為同分異構(gòu)體

C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1

　

C．

2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（　　）

　

A．

v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1

B．

v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1

　

C．

v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1

D．

v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，則16g液態(tài)水氣化時(shí)，放出的熱量是　　KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠用來(lái)鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是                 （    ）

    A．稀硫酸       B．AgNO3溶液 C．稀鹽酸   D．稀硝酸  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．

試完成下列問(wèn)題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　　．

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量　　（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案