Question

已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；

（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是 （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是 。

（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

 

Answer 1

（1）H2A H++HA-，HA- H++A2- （2分）

（2）弱酸（1分） HA­-水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（2分）

（3）a（2分） ；

【解析】

試題分析：（1）多元弱酸部分電離，分步書(shū)寫(xiě)。（2）若NaHA溶液顯堿性， 說(shuō)明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正確；滴加到溶液剛好反應(yīng)時(shí)，生成Na2A和K2A，溶液呈堿性，要成中性必須NaHA過(guò)量，故b錯(cuò)、C錯(cuò)；根據(jù)物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水溶液中的離子平衡等相關(guān)知識(shí)。