【題目】金屬銅是被人們認(rèn)識和利用較早的金屬之一,西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載,“曾青”是CuSO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

1)一些銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色,原因是___

2CuSO4溶液中,金屬陽離子的最高能層符號為___;其中未成對電子數(shù)為___

3CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①[Cu(H2O)4]2+O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___,所含元素的電負(fù)性大小順序為___。

4)金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙,則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù),若該晶體的密度為ag·cm-3,則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以一定波長(可見光區(qū)域)的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位鍵、共價鍵和離子鍵 OSHCu 12 ××1010

【解析】

1)銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色,這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的:灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以一定波長(可見光區(qū)域)的光的形式釋放能量;

故答案為:灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以一定波長(可見光區(qū)域)的光的形式釋放能量;

2CuSO4溶液中,金屬陽離子的核外電子排布式為:,最高能層符號是M3d5個軌道,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則,一個軌道最多容納2個電子,故有1個未成對電子;

故答案為:M;1;

3)①[Cu(H2O)4]2+O原子的雜化類型,可直接分析水中氧原子的雜化方式,根據(jù)公式計算,故氧原子采取sp3雜化;1mol[Cu(H2O)4]2+中,每摩爾水含2molσ鍵,氧和銅形成1mol配位鍵,故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為12NA;

故答案為:sp3;12NA

②根據(jù)CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知,4個水和銅形成配位鍵,由原子提供孤對電子,水與硫酸根均含共價鍵,硫酸銅還含有離子鍵,故CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵;根據(jù)元素周期律可知,元素周期表越靠近右上位置,電負(fù)性越強,故CuSO4·5H2O所含元素的電負(fù)性大小順序為OSHCu;

故答案為:配位鍵、共價鍵和離子鍵;OSHCu;

4)①晶胞中共有同一頂點的3個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體,晶胞中正四面體數(shù)目為8;面心位置6個微粒圍成正八面體,將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體,而這樣的正八面體為4個晶胞共有,晶胞單獨占有正八面體數(shù)目 ,故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為;

②該硫化銅(CuS)晶體中,硫離子位于8個頂點和6個面心,故1個晶胞中硫離子數(shù)為:,銅離子個數(shù)也為4,則晶胞體積:pm3),兩個最近的S2-是位于頂點和面心的位置,則兩個最近的S2-之間的距離為邊長的倍,最近距離為:××1010;

故答案為××1010。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注;K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極,開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池[碳微球(C)為正極材料,膨脹石墨(C*y)為負(fù)極材料],放電時總反應(yīng)為:KxC*y+xCPF6=C*y+xK++xC+xPF6-,如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.放電時,K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時,A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時,每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時,電解質(zhì)增重18.4g

D.充放電過程中,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如圖:

i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii.常溫時,部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH

1)步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。

2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為__,目的是__

3)寫出④反應(yīng)的離子方程式__。

4)將溶液H經(jīng)過__即得紅礬鈉粗晶體。

.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合價依次為+3+2),又設(shè)計了如下工藝流程:

5)第①步反應(yīng)的離子方程式是__。

6)常溫時,如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化,依據(jù)上表數(shù)據(jù),則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH9時,溶液中Cr3+的濃度為___mol/L101/2≈3.2)。

7)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中,有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13NaOH溶液,混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.E點存在:2cNa+)=3cH2C2O4)+3cHC2O4-)+3cC2O42-

B.F點存在:cOH-)>cH+)+cHC2O4-)+cH2C2O4

C.E、FG點中,G點對應(yīng)的Kw最小

D.G點對應(yīng)的溶液中,cNa+)>cOH-)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略):

已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。

回答下列問題:

1X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X的化學(xué)名稱是___。

2B生成C的反應(yīng)類型是___B、C含有的相同的官能團名稱是___。

3)碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出其中的手性碳原子___。

4)設(shè)計實驗檢驗有機物E中的含氧官能團:___

5G的結(jié)構(gòu)簡式是___。

6YC是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為62211,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為___

7)丙二酸(HOOCO2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設(shè)計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線:___(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 甲苯所含的分子數(shù)約為NA

B.室溫下,2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA

C.1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 9 NA

D.1 mol 氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成 2 NA 個氯化氫分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1C時,向固定體積密閉容器中通入2mol SO21molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g+197 kJ一段時間后,將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C,并開始連續(xù)測定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液,若定義pC=lgC,則測得pCH2A)、pCHA-)、pCA2-)變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.曲線II表示pCHA-)隨pH的變化

B.常溫下,=104.50

C.將等濃度等體積的Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

D.ab、c三點對應(yīng)的溶液,c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

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