下列物質中不存在氫鍵的是
A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷
D

試題分析：由于C原子的電負性小，因此在乙烷的分子之間不存在氫鍵；而在水、甲醇及乙醇的分子內(nèi)由于都含有電負性大，原子半徑又較小的O原子，所以分子與分子之間都存在氫鍵。因此選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是    
   cm3、晶胞的質量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為               ；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　           　。
⑵K的二價離子電子排布式是　                   　。
⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是　        　；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　        　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　       　；1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　   　。
⑸Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是　       　，Z原子的配位數(shù)是　            　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________。
B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)一個C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S  D．金屬性:20X＜30Y

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