【題目】下列關于膠體說法正確的是

A. 有些膠體是純凈物，有些膠體是混合物

B. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應

C. 膠體不帶電荷

D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7cm

【答案】C

【解析】A、膠體是分散系的一種，屬于混合物，A錯誤。B、膠體、溶液和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，B錯誤。C、膠體不帶電，顯電中性，C正確。D、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，即在10-9～10-7m，D錯誤。正確答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.NH3
B.NH4NO3
C.SiO2
D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是（　�。�
①SiO2�、贖2SiO3　 ③Fe（OH）3　 ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3 ．
A.①③
B.②④
C.②③④⑤
D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是（ ）
A.乙酸和乙二酸
B.丁酸和乙酸
C.甲醛和乙酸
D.乙二酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下操作：

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是

A. 白色粉末中一定不含CuSO4

B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C. 該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D. 無色溶液1發(fā)生焰色反應時，可透過藍色鈷玻片觀察到火焰呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X（g）+Y（g）2N（g）（正反應為放熱反應）從反應開始到t1 s達到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應時間的關系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（ ）
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是

A. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 B. H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸

C. CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（　　）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．
Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離．
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 結(jié)合表分析其原因 ．

物質(zhì)

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06～8.95

1.94～3.20

3.69～4.8


（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ．

（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 ．
（5）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整．

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