已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則下列說法不正確的是（  ）
A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4L(標準狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO
D

試題分析：根據(jù)方程式可知，銅元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，銅作還原劑。硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，硝酸作氧化劑。由于還有硝酸銅生成，所以硝酸還起酸性的作用，所以選項A、B、C都是正確的。D不正確，如果有8 mol HNO3被還原，則生成8 mol NO，答案選D。
點評：在判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)時，需要注意的是審請題意，看清楚是參加反應(yīng)的硝酸還是被還原的硝酸。因此除了掌握必要的基礎(chǔ)知識外，熟練靈活運用知識更為重要。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（     ）
A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（    ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。該反應(yīng)中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
（2）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)中NO2-被還原
B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）
A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害
B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

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