14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質，如金屬鐵、單質硅、氧氣等．如果要把某元素由化合態(tài)變成單質，則它（　　）
A．被還原B．被氧化
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

分析 某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，化合價可能升高，可能降低，以此來解答．

解答 解：某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，化合價可能升高，可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，S元素既被氧化又被還原，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握化合價的變化為解答的關鍵，熟悉氧化還原反應中基本概念即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下
（1）0.5molHCl氣體占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉的反應屬于氧化還原反應
B．Fe0與一氧化碳反應得到單質鐵屬于置換反應
C．在自然界中不存在鐵單質
D．熾熱的鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B兩只密閉容器，A容器有1個移動的活塞，能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都為1L，在保持40℃的條件下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，A容器的體積為0.8L．填空：
（1）A容器中SO2的轉化率為60%；
（2）A、B兩容器中SO2轉化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）當A、B兩容器連接后，打開開關使互通一段時間后又重新達到平衡時，A容器的體積為2.4L．（設連通管中氣體體積不計）
（4）若開始時B中充入2mol SO2、1mol O2，則連通AB后，A容器的容積為1.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

下列結論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．凡是單質參加的化合反應都是氧化還原反應
B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．金屬單質在參加的反應中只能作還原劑
D．非金屬單質在參加的反應中只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸；            氫氧化銅與醋酸
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D．石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．2014 年西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是②③④①．
①加入硝酸銀溶液　
②加入氫氧化鈉溶液　
③加熱　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

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同步練習冊答案