3．下列有關實驗正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應后溶液都呈無色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質
D．檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產生磚紅色沉淀

分析 A．溴水與苯不反應；
B．乙酸可表示為：CH4•CO2，結合化學式判斷；
C．溴水與己烯反應生成的二溴己烷不溶于水；
D．應在堿性條件下反應．

解答 解：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應，而溴水與苯不反應，故A錯誤；
B．乙酸可表示為：CH4•CO2，則等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B正確；
C．溴水與己烯反應生成的二溴己烷不溶于水，溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C錯誤；
D．加入的氫氧化鈉不足，應在堿性條件下反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向含0.10mol/L Zn2+離子和0.10mol/L Mg2+離子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）2=6.7×10-17，Ksp，Mg（OH）2=1.8×10-11，通過計算說明．
（1）何者先生成沉淀？
（2）欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀，應控制溶液的pH值在什么范圍內？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：（稱為羥醛縮合反應）
DBP的合成過程如下：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基．
（2）寫出反應類型：反應③消去反應；反應⑤取代反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）化合物B有多種同分異構體，其中只含有一種官能團的同分異構體有6種；如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式．
（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式
⑧；
⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個
B．γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個
C．α-Fe晶胞邊長若為a cm，y-Fe晶胞邊長若為b cm，則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質制備及應用的說法不正確的是（　　）
A．很早以前人們用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
B．將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水得到鹽酸，工業(yè)上常用此法制取鹽酸
C．蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以用來治療胃酸過多的一種藥劑
D．“水玻璃”是建筑行業(yè)中經(jīng)常使用的一種黏合劑，同時也可用作防腐劑和防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：
（�。〢l2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中一定有Ba2+
B．氣體通過CuSO4粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的物質的量濃度是0.75mol/L反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值為2；5min內B的平均反應速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是ABD （不定項選擇）
A．只增大A的濃度                                B．增大反應的溫度
C．向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D．使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案