下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏掉鎂離子與氫氧根離子的反應；
B．大理石投入稀硝酸，反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
C．電荷不守恒；
D．澄清石灰石中氫氧化鈣應拆成離子形式．
解答： 解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．大理石投入稀硝酸，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為：Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入鹽酸的離子反應為：OH-+H+═H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分、電荷的守恒，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關分析正確的是（　�。�
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化銅和鹽酸
C、鹽酸和氫氧化鈉
D、硫酸和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C、HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學探究小組進行了FeCl2?4H2O的制備、結晶水含量測定的探究實驗．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行加熱保溫反應．經(jīng)冷卻、過濾、蒸發(fā)、趁熱過濾、冷卻結晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過濾過程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結晶水的含量進行測定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開隨用、隨關隨�！�，圖2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫字母）．

該實驗中選用濃鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實驗測定的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量		反應前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應前反應后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無需再進行第三次稱量，則W的數(shù)值應為
 
．
計算n的實測值為
 
（保留二位小數(shù)），相對誤差為
 
（保留二位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質(zhì)生成．請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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