（8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。
（1）10-12    高于     （2）10        （3）8
（1）根據(jù)圖像可x＝4時，y＝8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以溫度高于常溫。
（2）0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的濃度是0.01 mol/L，所以氫離子的濃度
，因此pH＝10。
（3）0.01mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01 mol/L，所以O(shè)H－的濃度是10－10mol/L。因此該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度＝8。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是
A．兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
B．向AgCl清夜加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C．若AgNO3固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
D．若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I-）=0.01mol/l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的比值等于2:1的是（   ）
A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是
A．溫度一定時，當溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時，此溶液為BaSO4的飽和
溶液
B．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．25 ℃ 時，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出，此時溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序為
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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