【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應:HCO3- H2OH3OCO32

B. 離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

【答案】C

【解析】試題分析:A.溶質(zhì)水解反應的方程式為HCO3H2OH2CO3OH,A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B錯誤;C.由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則微粒濃度關(guān)系為c(Na)> c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO32),C正確;D.根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成以下問題:

(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是______________(填數(shù)字序號)。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:

①若反應物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。

(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

(4)有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量(
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題:

(1)20min內(nèi),V(N2)=______。

(2)該反應的熱化學方程式為____________

(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂03tmolH-H鍵,同時生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v(H2)=3v(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年,瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說,在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題:

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________

(5)25℃時,在含HA和A-的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)

①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);

②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是( )

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學界有以下兩種不同的觀點

觀點一是:“理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是:“實驗派經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

(2)“理論派所持觀點的理論依據(jù)是________________________

(3) “實驗派實驗結(jié)論是_________________。他們所述精確實驗是通過______________確定的。

(4)實驗派的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

2理論派所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升。

3實驗派實驗結(jié)論是pH降低。他們所述精確實驗是通過測定溶液pH確定的。

4)若實驗派的觀點正確,那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”)醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關(guān)系式_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解:

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32=HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32= HCO3+C2O42

C. 2C2O42+CO2+H2O=2HC2O4+CO32 D. H2C2O4 +CO32=C2O42+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到BCuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:

反應現(xiàn)象

______________

實驗結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。(填

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:______________。

Na2C2O4的純度是:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個橫行,也是7個周期;有18個縱行,即18個族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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