【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。
(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示):a接________、________接________、______接______。______
(4)收集氨氣,按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。
①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。
【答案】分液漏斗內(nèi)液面不再下降 C c b e f d 產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,NH3+HCl=NH4Cl,氯化銨小顆粒形成白煙 燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,B瓶中生成白色沉淀(提示:A中氣體壓強(qiáng)大于B中)
【解析】
(1)利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(2)利用裝置I制取氨氣,為常溫下固液制取氣體的裝置,據(jù)此分析;
(3)依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式;
(4)A中壓強(qiáng)大,HCl進(jìn)入B中,與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體;關(guān)閉旋塞①,再打開旋塞②,燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,反應(yīng)生成AgCl。
(1)關(guān)閉A裝置中的止水夾,向分液漏斗中加入適量水,打開活塞,分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變(或液體不再滴下),說明A裝置氣密性良好,故答案為:分液漏斗內(nèi)液面不再下降;
(2)利用裝置I制取氨氣,為常溫下固液制取氣體的裝置,可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉,CaO+H2O=Ca(OH)2、消耗水并放熱,根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知,氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng),使氨氣逸出,且溫度升高,降低氨氣的溶解度,使氨氣逸出,A、B、D符合條件,硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng),不能與濃氨水制備氨氣,故答案為:C;
(3)利用裝置I制取氨氣,制出的氨氣中含有水蒸氣,需進(jìn)行干燥,選用裝置Ⅱ,粗口進(jìn),細(xì)口出,所以a連接cb;根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度,應(yīng)為向下排氣法收集,所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長出”,所以再連接ef,氨氣屬于極易溶于水,還是大氣污染氣體,用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d,所以連接順序?yàn)?/span>cbefd,故答案為:c;b;e;f;d;
(4)A容器壓強(qiáng)為150 kPa,B容器壓強(qiáng)100 kPa,A容器壓強(qiáng)大于B容器,先打開旋塞①,A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙,氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強(qiáng)減小,再打開旋塞②,硝酸銀倒吸入B瓶中,氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。故答案為:產(chǎn)生白色的煙;氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,NH3+HCl=NH4Cl,氯化銨小顆粒形成白煙;燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,B瓶中生成白色沉淀(提示:A中氣體壓強(qiáng)大于B中)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;
對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率;瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3,FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:
①C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)+ H2(g) + O2(g) = CO2(g) +H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。
(4)R點(diǎn)對應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+ FeO(s) CO2(g) +Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
Ⅲ.在T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) + 4FeO(s) 4Fe(s) +2H2O(g) +CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2倍。
(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.
(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA
D.同溫同體積時(shí),兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I .以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的____(填序號(hào))。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___(填名稱)。
(4)在配制溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的是____(填序號(hào))。
‖.請選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離混合物,并將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A 萃取分液; B 升華; C 結(jié)晶 ;D 分液 ;E 蒸餾 ; F 過濾。
(1)___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)____分離水和汽油的混合物。
(4)___分離CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.HCO3-水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
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