Question

在一包固體試樣中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)生以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①將試樣溶解于水時(shí)，得到的是無(wú)色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）在試樣中一定存在

Na₂CO₃

，一定不存在

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃

，可能存在

（NH₄）₂CO₃

．
（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①將試樣溶解于水時(shí)，得到的是無(wú)色的溶液，證明一定不含CuSO₄，因?yàn)榱蛩徙~溶于水形成藍(lán)色溶液，一定無(wú)難溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中，證明是碳酸鋇沉淀，一定不含有硫酸鋇沉淀；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色，證明含有鈉元素；
依據(jù)現(xiàn)象推斷原混合物的成分．

解答：解：①將試樣溶解于水時(shí)，得到的是無(wú)色的溶液，證明一定不含CuSO₄，因?yàn)榱蛩徙~溶于水形成藍(lán)色溶液，一定無(wú)難溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中，說(shuō)明是碳酸鋇沉淀，一定含有碳酸鹽，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以一定不含有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原混合物中一定不含有Na₂SO₄；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色，證明含有鈉元素，證明一定含有碳酸鈉；
（1）綜上所述可知原混合物中 一定含有Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃，可能存在（NH₄）₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃；（NH₄）₂CO₃；
（2）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)是加入BaCl₂溶液時(shí)，和碳酸鈉反應(yīng)生成有白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇溶解于鹽酸中 生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，離子反應(yīng)特征分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．