13．下列表達正確的是（　�。�
A．在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O
B．AlCl3•6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3I-?I3-

分析 A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，乙酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；
B．在氯化氫的氛圍中氯化鋁不水解；
C．SbCl3水解生成氯化氧銻和氯化氫；
D．碘單質(zhì)和碘離子結(jié)合生成I3-，但離子反應(yīng)方程式原子左右不守恒．

解答 解：A．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，乙醇具有還原性，乙醇被重鉻酸根離子氧化，離子反應(yīng)為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A錯誤；
B．AlCl3•6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl，故B錯誤；
C．Sb（OH）3為兩性氫氧化物，所以SbCl3水解不生成氫氧化銻，水解反應(yīng)SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，故C正確；
D．在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+I-?I3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查方程式的書寫，理解反應(yīng)的原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶質(zhì)是Na2CO3、MgCl2（填化學(xué)式）．
（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是氯化鉀（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色．
（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①AB段為Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段為NH4++OH-=NH3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示．
燃燒器中反應(yīng)①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反應(yīng)）
反應(yīng)②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反應(yīng)）
再生器中反應(yīng)：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2．
（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p （MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
②在溫度一定時，壓強越高，SO2含量越低；
③其它條件不變時，壓強越小，溫度對SO2含量的影響越明顯；
由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是降低溫度，增加壓強．
（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有水蒸氣（寫名稱）．
（4）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應(yīng)的實驗，回答以下問題：
（1）甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)化學(xué)方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O；
（2）乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強，冷凝水應(yīng)該從b進入；
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有害物質(zhì)對大氣的污染；
（4）實驗過程中選用的用品及試劑有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及濃硫酸（作用為催化劑、吸水劑），還有試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和碳酸鈉溶液（作用是解掉乙醇、反應(yīng)掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進行試驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請寫出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案