對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己．”下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 
②“光化學煙霧”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 
⑥“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為CnHm的烴與氫氣在一定條件下加成，生成分子式為CnHm+a的烷（在反應溫度時，CnHm和CnHm+a均為氣態(tài)），若取不同比例的CnHm和H2混合氣60mL、反應后氣體總體積V與混合氣中CnHm的體積分數(shù)如圖所示．則CnHm+a中的a值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．
寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為______________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是___________。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)乙烯的下列敘述：① 乙烯溶于水后可得乙醇；② 乙烯能發(fā)生加聚反應；③ 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應；④ 乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（ ）

A．全部 B．①和③ C．②和③ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，則此溫度下水的離子積Kw為（ ）

A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：簡答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是

A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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