8．某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　　）
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD．反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X＞Y

分析 一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，c（H+）均為1×10-2mol/L，則所含酸的物質(zhì)的量Y＞X，足量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量Y＞X，氫離子濃度相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率X=Y，反應(yīng)一段時(shí)間后X中氫離子濃度下降得快，Y中氫離子濃度下降得慢，反應(yīng)速率X＜Y，據(jù)此分析．

解答 解：A、足量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B、由于所含酸的物質(zhì)的量Y＞X，所以消耗Mg的量Y＞X，故B錯(cuò)誤；
C、c（H+）均為1×10-2mol/L，氫離子濃度相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率X=Y，故C正確；
D、反應(yīng)一段時(shí)間后X中氫離子濃度下降得快，Y中氫離子濃度下降得慢，反應(yīng)速率X＜Y，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，注意相同c（H+）相同體積的一元強(qiáng)酸和弱酸所含酸的物質(zhì)的量弱酸大于強(qiáng)酸，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（3）原混合氣體中甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是1.68 L，N2的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時(shí)溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．向試管中加液體時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁
D．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，一定要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量水應(yīng)，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應(yīng)吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溶液的PH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用PH試紙或PH計(jì)來(lái)測(cè)量得到．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．①稱量氫氧化鈉固體B．②收集NO氣體
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸D．④吸收NH3不會(huì)造成倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3的電離：H2CO3═2H++CO32-
C．水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3═Na++HCO3-
D．水溶液中的Fe（OH）3電離：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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