【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K4.6×104(已知2.14),向20 mL 0.01 mol·L1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NOH

B. a點(diǎn)H2O電離出的c(H)2.14×103 mol·L1

C. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. X值等于20

【答案】C

【解析】AHNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4,亞硝酸為弱酸存在電離平衡,電離方程式為HNO2NO2-+H+,故A錯(cuò)誤;B.由HNO2H++NO2-,K=4.6×10-4,得到cH+=2.14×10-3mol/L,水電離出氫離子濃度遠(yuǎn)小于酸電離出氫離子,故B錯(cuò)誤;Cb點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為11;由NO2-+H2OHNO2+OH-HNO2H++NO2-,電離程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,離子濃度大小為cNO2-)>cNa+)>cH+)>cOH-),故C正確;D.向20mL0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml,C點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液,X20mL,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)

B. “水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D. 隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下

已知:

+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

1AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2B→D的反應(yīng)類型為____,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

3F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

4C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

5A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:

AGHI

反應(yīng)條件1________;反應(yīng)條件2______;反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是

A.起始濾液常溫下pH7 B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D.步驟目的是除去CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZ、M、W為五種短周期元素,XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L1W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. 常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列設(shè)備工作時(shí)主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.海上風(fēng)力發(fā)電

B.深海勇士號(hào)潛水器的新型鋰電池

C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板

D.長(zhǎng)征5號(hào)火箭使用的煤油液氧發(fā)動(dòng)機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

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