4．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深   
②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
③SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 
④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
⑤光照氯水，顏色變淺
⑥向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺    
⑦加熱氯化鐵溶液，溶液變紅．
A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用于所有的可逆反應，勒夏特列原理不適用于非可逆反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
②二氧化氮生成四氧化二氮是反應后氣體的系數(shù)和減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
③存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，故選；
④由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后碘蒸氣濃度增大，所以顏色變深，壓強不影響該反應的平衡移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故選；
⑤新制的氯水在光照條件下顏色變淺，是次氯酸分解，促進氯氣和水反應正向進行，可用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑥向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，由于活性炭具有吸附性，而導致顏色變淺，與平衡移動無關，不可用勒沙特列原理解釋，故選；
⑦加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，可用勒沙特列原理解釋，故不選．
故選D．

點評 本題考查勒夏特里原理，側重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，知道勒夏特里原理內涵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3
C．利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質
D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

已知該實驗裝置的連接順序為：i  e  f  d  c  j  k  a
請回答下列問題：
（1）裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞            D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不正確，原因是鈣能與水反應：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag．下列結論錯誤的是（　�。�
A．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1：2
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．鹽：蘇打  醋酸鈉、氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液
C．做焰色反應時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質在燈焰上灼燒
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．若反應A（s）=B（s）；△H＜O，則說明A物質比B物質穩(wěn)定
B．Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．則反應物總能量＜生成物總能量
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳在O2中燃燒產生CO和CO2的混合氣體，利用從混合氣體中得到的純凈CO和鐵銹反應，測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），有以下幾種儀器供選擇：

（1）B儀器的名稱洗氣瓶．
（2）B中盛放的液態(tài)試劑是濃H2SO4．
（3）儀器的連接順序D→B→A→C（填字母序號）．
（4）安裝儀器后，點燃酒精燈之前進行的兩步操作是：
①檢查裝置氣密性，②通入混合氣體一段時間排除體系的空氣．
（5）堿石灰的作用是防止空氣中的水進入體系影響實驗結果．
（6）尾氣的處理方法點燃．
（7）準確稱量樣品20.72 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻稱量，假設每步都完全反應，硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64 g，C中濃H2SO4增重2.16 g，則n=3．
（8）下列情況會使測定結果n偏大的是ab．
a．缺少裝置B
b．缺少裝置C中的堿石灰
c．反應后固體中有少量Fe2O3•nH2O．

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