9．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化 
③體系溫度不再變化 
④恒容條件下體系的壓強(qiáng)不再變化 
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 
②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 
③體系溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 
④反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，體系壓強(qiáng)不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤該反應(yīng)前后分子總數(shù)不同，體系分子總數(shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意恒容容器和恒壓容器的不同，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負(fù)極 Li-e═Li+．下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C．電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K++e-=K
D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中，請(qǐng)寫出：
（1）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫出4種元素均含有的一種化合物與堿反應(yīng)的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3＞SiH4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
A
BCD
（1）B在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般顯負(fù)（填正或負(fù)）價(jià)，但在與F（填元素符號(hào)）形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（3）比較C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小S2-＞Cl-（填離子符號(hào)）．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．

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