碳酸銨(NH4)2CO3×H2O是一種白色晶體,在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨,在58℃分解為氨、二氧化碳和水,F(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進行以下實驗:

①取樣品27.2g,加熱,樣品全部分解成氣體A。

②將氣體A通過盛有100mLH2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量的Na2O2的干燥管,從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

③取洗氣瓶中的溶液,與足量濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷:

1)樣品的成分。

2)樣品的含氮量。

 

答案:
解析:

1(NH4)2CO3×H2ONH4HCO3的混合物

2w(N)=20.6%

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義.
(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃時,將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示.
①圖中a點的正反應(yīng)速率
 
 (填寫“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率.
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 (填寫序號).
a,單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03
b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
C.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
 
(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                 

      

(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是  __________(填寫選項編號)。

A.高溫、高壓    B.高溫、低壓     C.低溫、低壓    D.低溫、高壓

(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H<0。某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40 s時達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線。

(4)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,

①你認(rèn)為該溶液呈         性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是                 。

A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案