①取樣品27.2g,加熱,樣品全部分解成氣體A。
②將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量的Na2O2的干燥管,從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
③取洗氣瓶中的溶液,與足量濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷:
(1)樣品的成分。
(2)樣品的含氮量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是 __________(填寫選項編號)。
A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40 s時達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線。
(4)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) |
H2CO3 |
NH3·H2O |
電離平衡常數(shù) |
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①你認(rèn)為該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
D.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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