現(xiàn)有四瓶溶液，分別是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？
已知；A加入B中無(wú)反應(yīng)．A加入C中有氣體產(chǎn)生，A加入D中有沉淀產(chǎn)生．
則：A：
 
； B：
 
；C：
 
；D：
 
．
寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四種物質(zhì)中，H2SO4與Na2SO4不反應(yīng)，H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，
已知：①A加入B中無(wú)反應(yīng)； ②A加入C中有氣體產(chǎn)生； ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生，則A為H2SO4，B為Na2SO4，CNa2CO3，為D為BaCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四種物質(zhì)中，H2SO4與Na2SO4不反應(yīng)，H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，
已知：①A加入B中無(wú)反應(yīng)； ②A加入C中有氣體產(chǎn)生； ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生，則A為H2SO4，B為Na2SO4，CNa2CO3，為D為BaCl2，A與D的反應(yīng)為H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4↓的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
故答案為：H2SO4；Na2SO4；Na2CO3；BaCl2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查未知物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號(hào)元素．已知A、B組成的10個(gè)電子4核分子X(jué)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B還能組成18個(gè)電子6核分子Y；C原子的最外層電子書(shū)是次外層電子書(shū)的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對(duì)電子數(shù)在前36號(hào)元素原子鐘最多．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽M，E、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出離子的電子式
 
，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種黃色固體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為
 
，生成CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、無(wú)水CuSO4中的一種或幾種，取該混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加蒸餾水溶解后得到無(wú)色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在過(guò)濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體；④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：
（1）原混合物中（填化學(xué)式）肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒(méi)有
 
．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在（寫(xiě)出具體操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一包白色固體，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，不可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的陰離子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是：
 
，一定不存在的陰離子是：
 
；
（2）B→C的離子方程式：
 
；C→D的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
     A．選用更有效的催化劑              B．升高反應(yīng)體系的溫度
     C．降低反應(yīng)體系的溫度              D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ    124
Ⅲ350   124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）實(shí)驗(yàn)①中混合溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，c
 
0.2mol?L-1，混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實(shí)驗(yàn)③的結(jié)果說(shuō)明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)③中，若測(cè)得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1．（體積變化忽略不計(jì)，不能作近似計(jì)算）

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