17．下列實(shí)驗(yàn)做法正確的是：
①用濃硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②皮膚上粘有苯酚，立刻用酒精清洗；
③用稀硝酸洗滌乙醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)過(guò)的試管；
④用濃硫酸清洗盛過(guò)乙酸乙酯的試管．
關(guān)于他的操作（　�。�
A．①不對(duì)B．②不對(duì)C．③不對(duì)D．④不對(duì)

分析 ①HNO3可與銀反應(yīng)；
②苯酚易溶于酒精；
③乙醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅；
④濃硫酸與乙酸乙酯不反應(yīng)．

解答 解：①HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，故①正確；
②苯酚易溶于酒精，可用酒精洗滌，故②正確；
③乙醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅，稀硝酸能與氧化亞銅反應(yīng)生成硝酸銅，可清洗，故③正確；
④濃硫酸與乙酸乙酯不反應(yīng)，不能清洗，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的洗滌，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若電解質(zhì)溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．6sB．2dC．3 pD．7 f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬晶體的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬晶體能導(dǎo)電，所以離子晶體也能導(dǎo)電
B．六方最密堆積和面心立方最密堆積中由于配位數(shù)都是12，所以所得晶胞的形式相同
C．金屬晶體中金屬原子的堆積模式有4種
D．金屬晶體的電子氣理論不能解釋金屬的延展性，但可以解釋金屬的導(dǎo)電性和熔點(diǎn)高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．只需一種試劑即可將苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯四種無(wú)色液體區(qū)分開來(lái)，該試劑是（　　）
A．新制Cu（OH）2懸濁液B．KMnO4溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)：
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和
B．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b小于a
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b大于a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一種元素被氧化，肯定有另外一種元素被還原
B．金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C．元素原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)，得電子數(shù)越多氧化性越強(qiáng)
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案