【題目】下列說法中正確的是

A.化合物(CH3)4C的名稱為2-甲基丙烷

B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互為同分異構(gòu)體

C.硫單質(zhì)存在形式有S2、S6、S8等，它們互為同位素關(guān)系

D.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH具有相同官能團，兩者互為同系物

【答案】B

【解析】

A.化合物(CH3)4C的名稱為2，2-二甲基丙烷，A錯誤；

B.二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.硫單質(zhì)存在形式有S2、S6、S8等，它們互為同素異形體，C錯誤；

D.同系物含有的官能團的數(shù)目、種類都要相同，這兩種物質(zhì)含有的官能團的數(shù)目不同，二者不是同系物，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）當(dāng)b=a時，溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中，c（ ）（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl﹣）．
（2）當(dāng)溶液呈中性時，a（填“＞”“＜”或“=”）b，此時溶液中c（ ）c（Cl﹣）（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得BeCl2為共價化合物，則BeCl2屬于（ ）

A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D. 強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有_________。（填儀器的標(biāo)號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和，設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb，兩者的關(guān)系正確的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：

組別

溶液

雜質(zhì)

應(yīng)加試劑

離子方程式

（1）

Na2SO4

Na2CO3

____

_____

（2）

KCl

K2SO4

____

_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )

(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽

A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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