18．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率為零
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

分析 A．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
B．催化劑增大正逆反應(yīng)速率；
C．反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．催化劑改變活化能，催化劑增大正逆反應(yīng)速率，所以使用高效催化劑可有效提高正逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變，所以反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定，而不等于0，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等，即正逆反應(yīng)速率，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點，知道只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W2-，下列說法中正確的是（　�。�
A．最常見的氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．Y與Z能形成化學(xué)鍵類型完全相同的兩種化合物
D．Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應(yīng)生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（　　）
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409kJ/mol．
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，d曲線表示氫氧化鋁的溶解
C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量小于3.9 g
D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的濃度為1 mol•L-1

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