Question

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：當向稀硫酸加入BaCl₂溶液時發(fā)生反應：SO₄^2-+ Ba²⁺==BaSO₄↓，溶液中氫離子的物質的量與氯離子的物質的量相同。反應前稀硫酸溶液pH=1，反應后混合溶液的pH=2，溶液的體積為100ml., 混合時溶液體積的變化忽略不計，所以BaCl₂的溶液的體積是硫酸體積的9倍，則硫酸溶液體積是10ml, BaCl₂的溶液的體積是90ml。所以原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L="0.011" mol/L.選項是A.
考點：考查酸堿混合溶液中微粒的關系的知識。