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17．把生鐵冶煉成鋼，目的是（　�。�
A．改善性能，增大用途
B．除去硫、磷和過多的碳，調整合金元素的含量
C．副產磷肥、水泥等
D．用紅棕色爐氣制取水煤氣

分析 生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵中含碳量為2%-4.3%，鋼中含碳量為0.03%-2%，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化從而降低含碳量．

解答 解：生鐵與鋼的主要區(qū)別是二者的含碳量不同，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化而除去，從而降低含碳量，達到改善性能、增大用途的作用，故A正確，
故選A．

點評 本題考查生鐵與鋼的相關知識，題目難度不大，明確煉鋼的原理及目的為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子
B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3
C．焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產生的光譜
D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABCD（填序號）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     
D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最�。粡娜萜鳍僦蟹蛛x并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．
滴定時，將KMnO4溶液裝在酸式（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為溶液剛出現紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO4的質量分數為38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾    
③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右；
④過濾、洗滌  
⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸發(fā)濃縮；
⑦冷卻結晶； 
⑧過濾、洗滌、干燥．

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12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．如圖是CuSO4?5H2O的實驗室制備流程圈．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：溶液呈藍色；有無色氣體生成．
（2）根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交界點所對應的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進行潤洗，則測得試樣中所含CuSO4?5H2O的質量偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.000g，測定的相對誤差為-1.48%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果沒有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時間太短B．不應冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數：X＞Y＞ZB．單質沸點：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
ANH3H2O
BSO2NaOH溶液
CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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7．下面是我們熟悉的物質：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質中，只含有非極性共價鍵的是①（填序號下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵（填化學鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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