Question

下列有關(guān)描述中不正確的是

1. A.
   在所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
2. B.
   反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變
3. C.
   在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）
4. D.
   常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S＞0

Answer 1

B
分析：A、氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B、平衡常數(shù)是隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)改變；改變壓強(qiáng)平衡不一定移動(dòng)；
C、陰陽(yáng)離子比相同的物質(zhì)可以用Ksp大小比較溶解性，碘化銀小于氯化銀；
D、硝酸銨溶解過(guò)程過(guò)程中吸熱，溶解是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程．
解答：A、氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故A正確；
B、平衡常數(shù)是隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)改變；反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、陰陽(yáng)離子比相同的物質(zhì)可以用Ksp大小比較溶解性，溶解性碘化銀小于氯化銀；說(shuō)明同溫度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl），故C正確；
D、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S＞0，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，化學(xué)平衡的平衡常數(shù)的影響條件分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，物質(zhì)溶解過(guò)程中的焓變熵變，題目難度中等．