Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則

①X電極的材料是____，電極反應式____________

②Y電極反應式__________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極反應式_______________

②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出）.

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

Answer 1

【答案】 鐵 Ag++e-＝Ag Ag-e-＝Ag+ Cu2++2e-＝Cu 粗銅 Cu-2e-＝Cu2+ 1.28

【解析】分析：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，鐵作陰極，銀作陽極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅作陽極，純銅作陰極，據(jù)此解答。

詳解：（1）①X電極與電源的負極相連，作陰極；Y電極與電源的正極相連，作陽極。因此若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則X電極的材料是鐵，銀離子放電，電極反應式為Ag++e-＝Ag；

②Y電極是銀電極，銀失去電子，反應式為Ag-e-＝Ag+。

（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極是純銅，銅離子放電，反應式為Cu2++2e-＝Cu；

②Y電極是陽極，其電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；

③假若電路中有0.04mol電子通過時，則根據(jù)Cu2++2e-＝Cu可知陰極析出0.02mol銅，因此陰極增重0.02mol×64g/mol＝1.28g。