0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
B
A 正確，遵循電荷守恒。
B 錯(cuò)誤，應(yīng)該是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)
C 正確，遵循物料守恒。
D 正確，KHS溶液中HS－水解程度大于電離程度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：
 
離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)
溶液的pH
物料守恒關(guān)系
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
 
pH＞7
/
②
 
NH4Cl
/
 
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
 
pH＜7
/
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2 mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是
A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2
C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃時(shí)純水的pH低于100℃時(shí)純水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是
A．9～11之間； 0．1B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2D．13； 0．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ
D．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來(lái)鑒別它們的一組試劑是
A．石蕊試液和水B．pH試紙和水C．酚酞試液和水D．酚酞試液和苛性鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問(wèn)均填所選編號(hào)字母：A. 偏高  B. 偏低  C.無(wú)影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度____
（3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測(cè)得鹽酸濃度____
（5）盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測(cè)得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是      .

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