【題目】下列各組物質,化學鍵和晶體類型都相同的是( )
A.金剛石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是
A. “玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源
C. “神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料
D. 所有糖類、油脂和蛋白質等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解利用
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【題目】下列推論正確的( 。
A. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結構,可推測出PH4+也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. NaCl是離子化合物,可推測AlCl3也是離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,發(fā)現生成了沉淀,其對沉淀的成分進行如下探究:
[提出假設]
假設1:沉淀是CuCO3;
假設2:(1) ________________________________________;
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
(2)如果假設1成立,則反應的離子方程式為_________________________。
(3)用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據:______________________________。
(4)為證明以上哪種假設成立,該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數:
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣;b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應;c.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣,若未進行步驟a,將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________,④若打開K2時發(fā)現稀硫酸不能滴下,接下來應進行的操作是______________。
(5)若沉淀樣品的質量為10.0 g,裝置D的質量增加了2.2 g,則假設_______________成立。
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【題目】膠體與溶液、濁液的本質特征是分散質粒子直徑的大小,膠體分散系膠粒直徑的大小是
A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之間
C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之間
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應的反應物和生成物分別是_______________,反應方程式為___________________________。
(2)0~10 s的平均反應速率v(H2)=_________________________;v(HI)=____________________。
(3)根據上述反應速率數值,分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內,化學反應速率值是否必須相同?_________________________________________。
(4)能否用I2(s)表達該反應的反應速率,為什么?___________________________________________。
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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