19．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品．配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)．樣品可放在（　�。ㄌ罹幪�(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上

分析 易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，據(jù)此解題．

解答 解：易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的稱量，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴(yán)重爆炸的倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存有氰化鈉等大量化學(xué)藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進(jìn)人體造成中毒，而CN-與H+結(jié)合生成的HCN，毒性更強(qiáng)，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H++CN-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是在酸性條件下CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，會(huì)對(duì)人體造成危害；
（3）ClO2也可將CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被稱為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出（CN）2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-與H2O個(gè)數(shù)比為4：45
B．為檢驗(yàn)酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液
C．S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl 和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能為m+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．KSCN
C．D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•H2O），過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)腿色的是ACD．
A．品紅溶液    B．紫色石蕊試液    C．酸性高錳酸鉀溶液    D．溴水
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是Fe（化學(xué)式）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），反應(yīng)方程式為NO+C?E+F（未配平）．當(dāng)溫度為T時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
初始時(shí)（mol）2.0500.20000
平衡時(shí)（mol）2.0000.1000.0500.050
則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{4}$
B．增加活性炭的量，能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間
C．容器中壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，用E表示該反應(yīng)的速率為0.01 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請(qǐng)回答：
（1）CO2的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．

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