20．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①處c（H+）約為②處c（H+）兩倍
B．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-═H2O+ClO-
C．可以依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所得溶解的氯氣的量n（Cl2）
D．③處表示氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全

分析 整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），④點溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識分析解答．

解答 解：A．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故A錯誤；
B．曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH-=H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，故B正確；
C．②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．硅膠可用作干燥劑
C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烯烴分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有（　�。�
A．4種B．3種C．5種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時，則有1molN2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時，則有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“中東有石油，中國有稀土”、稀土是極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物W作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，W不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（2）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
（3）取上述處理后得到Ce（OH）4的產(chǎn)品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+）消耗29.10ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負(fù)性的大小順序為N＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應(yīng)中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學(xué)式為C3N4．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短．
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號）．

A．非極性共價鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．
寫出鎳 （Ni）原子的價電子排布式3d84s2．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按如圖2進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Fe-4e-=2Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是③（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

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同步練習(xí)冊答案