【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時,下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)后,t2時繼續(xù)充入2mol NH3,t3時達(dá)到平衡,在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚,涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng): _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“!),說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑,則E2-E1__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時,向容器中充入2molH2和1molCO,反應(yīng)(ⅰ) 達(dá)平衡狀態(tài)時,總氣體的物質(zhì)的量為2mol,總壓強(qiáng)為2×105pa,則KP___________為(需要帶單位)

【答案】 c f 反應(yīng)活化能低 不變 10-10pa-2

【解析】(1)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),平衡時不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比,故a錯誤;b.平衡時不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)是3v(N2)=v(H2)逆時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故b錯誤;c.隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體物質(zhì)的量變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化,壓強(qiáng)保持不變說明到達(dá)平衡,故c正確;d.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,混合氣體密度始終保持不變,故d錯誤;e.斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成都是正反應(yīng)方向,故e錯誤;f.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體物質(zhì)的量變化,則平均摩爾質(zhì)量變化,若混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明到達(dá)平衡,故f正確,故選:cf;

(2)容器為恒溫恒壓密閉容器,當(dāng)充入2mol NH3時,生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減小,所以v(正)變小,v(逆)增大,故圖像為

(1)①活化能越小,反應(yīng)速率越大。所以反應(yīng)速率較大的反應(yīng)是ii。②催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,所以最高點(diǎn)下降,但是起終點(diǎn)不變,E2-E1表示的是焓變的負(fù)值,△H不變。

(2)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

1 2 0

x 2x x

1-x 2-2x x

1-x+2+2x+x=2mol 解得x= 0.5mol

根據(jù)分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),得出KP=p(CH3OH)/p(CO)p2(H2)= 10-10pa-2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

(1)寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式:___________________________。

(2)寫出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式:___________________________。

(3)為了驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。

(4)濾液E 、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________________。

鐵銹的主要成分是____________(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3,用離子方程式說明原因:_____________________。

(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(“a”“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是__________。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式__________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______

A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性

B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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【題目】在常溫、常壓下,取下列四種氣態(tài)烴各1 mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是(  )

A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6

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【題目】最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O B. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)過程

C. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) D. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

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【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2 (含有較多的MnO MnCO3) 樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、______、______、______,己知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3 NaOH,則一定還有含有________(寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要___molNaClO3。

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