Question

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）

ABDEGHI

，還缺少的儀器有（填名稱）

膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B、滴定管    C、100mL的量筒  D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在

酸

式滴定管中，因為

KMnO₄溶液有腐蝕性，會腐蝕橡膠

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會

無影響

（填偏大、偏小、無影響）．
④在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

0.1aV

mol?L^-1，由此，x=

50w

9av

-5

．
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會

偏大

（填偏大、偏小、無影響）．

Answer 1

分析：①實驗有兩個過程：
為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等；
②高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中；
③滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗；
④令草酸的濃度為cmol/L，根據反應方程式計算；
根據草酸的質量計算水的質量，結合關系式H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O計算x的值；
⑤滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小，測定草酸質量偏小，則x值會偏大．

解答：解：①為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等，
故需要的儀器有：ABDEGHI，還缺少的儀器有：膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾，
故答案為：ABDEGHI；膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾；
②高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；KMnO₄溶液有腐蝕性，會腐蝕橡膠；
③滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗，使草酸完全反應，所以用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，對實驗結果無影響，
故答案為：無影響；
④2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
   2mol         5mol
aV×10^-3mol     0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol    18xg
          0.1aV×0.1  w-0.1aV×0.1×90
解得x=

50w

9av

-5，
故答案為：0.1aV；

50w

9av

-5；
⑤滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小，測定草酸質量偏小，則x值會偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應用與計算、物質組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經常根據關系式進行計算，掌握根據關系式計算方法．