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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數為NA

【答案】A

【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；

B. 化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，加熱后才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；

D. 乙醇和乙酸的酯化反應是可逆反應，1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數小于NA，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中質量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標況下的水

C. 44.8L標況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）

A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大

B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時， 碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現綠色環(huán)保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關于該反應說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內氣體顏色不變，說明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

③A點時，設容器的總壓為a Pa，則其平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。B點時，NO2的轉化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質的量為__ mol，此時反應①的平衡常數為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，下列說法正確的是（ ）

A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D. X的最低負化合價為-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是____________________________________________。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應A的熱化學方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表中16號元素的說法不正確的是（ ）

A.最高正價是+6價

B.最低負價為-2價

C.該元素位于第三周期

D.該元素屬于ⅦA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖的能量圖，下列說法正確的是（　�。�

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應

B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1

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