Question

19．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）②和⑧形成的化合物灼燒時焰色為紫色；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，用元素⑧的單質(zhì)制備漂白液的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（5）寫出①和⑦形成的穩(wěn)定化合物的電子式；
（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）鉀元素焰色反應為紫色；
（3）鉀與水反應生成KOH與氫氣；用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（5）①和⑦形成的穩(wěn)定化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（6）⑥和⑦形成化合物為CO₂，屬于共價化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；
（2）②和⑧形成的化合物為KCl，含有鉀元素，灼燒時焰色為紫色，
故答案為：紫色；
（3）鉀與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（5）①和⑦形成的穩(wěn)定化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（6）⑥和⑦形成化合物為CO₂，屬于共價化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對化學用語、元素化合物知識的考查，難度不大．