Question

認真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）連接裝置B、C之間的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為______．裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應式為______．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為______．
（3）若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為______，電極板N的材料為______．
（4）當裝置D中鍍件質(zhì)量增加21.6g時，裝置A中產(chǎn)生的氣體體積為______L（標準狀況下，不考慮氣體的溶解）．

Answer 1

（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以K⁺向B裝置方向移動，Cl^-向C裝置方向移動，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO₂+2e-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O
故答案為：K⁺向B裝置方向移動，Cl^-向C裝置方向移動；PbO₂+2e-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；
（2）A連接電源，則A是電解池，左邊石墨作陰極，右邊石墨作陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以電池反應式為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀，
故答案為：AgNO₃溶液；Ag；
（4）當裝置D中鍍件質(zhì)量增加21.6g時，轉移電子的物質(zhì)的量=

21.6g

108g/mol

×1=0.2mol，裝置A中電池反應式為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，根據(jù)轉移電子相等知，生成氣體體積=

0.2mol

2

×2×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．