Question

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)
• B、達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
• D、化學反應速率關(guān)系是：v_（正）＞v_（逆）

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應速率均減小，故C錯誤；
D、反應正向進行時，反應速率：v_（正）＞v_（逆）；反應平衡時，反應速率：v_（正）=v_（逆），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動的方向以及影響因素，注意知識的歸納和整理，難度不大．