含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子或物質(zhì)沉淀pH見下表）

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀pH

8.93

3.56

開始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

C

【解析】

試題分析：向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液中滴NaOH溶液至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Al 3++3OH-=Al(OH)3↓；當(dāng)溶液的pH=8.04時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，由于Al(OH)3沉淀完全溶解時(shí)溶液的pH=12.04，此數(shù)值大于Mg(OH)2開始形成沉淀的pH8.93，所以隨著NaOH的滴入，當(dāng)溶液的pH逐漸增大到8.93，又發(fā)生反應(yīng)： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；當(dāng)溶液的pH=10.92時(shí)，Mg(OH)2沉淀完全。繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，，Al(OH)3再溶解，當(dāng)溶液的pH=12.04，Al(OH)3完全溶解，沉淀達(dá)到最小值。故表示加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像是C。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示反應(yīng)過(guò)程中的沉淀的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－ 4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO3－ B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體。

（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號(hào)）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊 （從下列選項(xiàng)中選擇）

A.無(wú)明顯現(xiàn)象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無(wú)色變黃色 D.溶液由淺綠色變無(wú)色

左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（3）某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）

①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有____________；

然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知：

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。B中的官能團(tuán)的名稱為

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是 ；反應(yīng)類型是 。

（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是 ，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

① 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

a．存在順?lè)串悩?gòu)

b．是通過(guò)加聚反應(yīng)生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (填寫字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

C．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

D．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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