Question

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑大于Y，Z與R能形成離子化合物RZ₂，且兩種離子具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　　）

• A、X與Y形成的分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
• B、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• C、X與R、Y與R均能形成陰陽離子數(shù)目之比為1：1的化合物
• D、R、X、Y三種元素可形成化學式為RXY₃、R（X₂Y₄）₂的兩種鹽

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，其核外電子數(shù)為6，故X為C元素；Z的原子半徑大于Y，Z的原子序數(shù)較大，故Z處于第三周期，Z與R能形成離子化合物RZ₂，且兩種離子具有相同的電子層結構，R為+2價、Z為-1價，則R為Mg，Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，其核外電子數(shù)為6，故X為C元素；Z的原子半徑大于Y，Z的原子序數(shù)較大，故Z處于第三周期，Z與R能形成離子化合物RZ₂，且兩種離子具有相同的電子層結構，R為+2價、Z為-1價，則R為Mg，Z為Cl元素，
A．X與Y形成的分子為CO、CO₂，含有極性鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬性C＜O，故碳元素氫化物穩(wěn)定性小于氧元素氫化物，故B錯誤；
C．C元素與Mg元素形成離子化合物MgC₂，O元素與Mg元素可以形成MgO，陰陽離子數(shù)目之比均為1：1，故C正確；
D．Mg、C、O三種元素可形成化學式為MgCO₃、Mg（C₂O₄）₂的兩種鹽，故D正確，
故選CD．

點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用、元素化合物性質與結構，推斷元素是解題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．