Question

【題目】下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）是弱電解質(zhì)（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋?
C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是 ．
（4）25℃時(shí)，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ， 達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10﹣5；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變）．

Answer 1

【答案】
（1）③④⑥
（2）氨水
（3）＜；a=b＞c
（4）CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L
【解析】解：（1）③NH3H2O； ④CH3COOH；⑥H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；①NaCl； ②NaOH； ⑤BaSO4 ， 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
所以答案是：③④⑥； （2）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的；
所以答案是：氨水；（3）硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.02mol/L，c（H+）=0.01mol/L＜c（CH3COOH），所以
氯化氫的物質(zhì)的量濃度小于醋酸的物質(zhì)的量濃度；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是a=b＞c，
所以答案是：＜；a=b＞c；（4）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+；電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；
設(shè)氫離子物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則依據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，得x×x=K[CH3COOH]，即x2=1.6×10﹣5×0.01mol/L，解得x=4×10﹣4mol/L；
所以答案是：CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L．
【考點(diǎn)精析】掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．